CLASS 9 : परमाणु और अणु : ATOMS AND MOLECULE

 CLASS 9 

परमाणु और अणु  

ATOMS AND MOLECULE

1.What is Atom?

Ans. An atom is the smallest unit of matter that forms a chemical element and retains its properties, composed of a nucleus containing protons and neutrons, and orbiting electrons.

1. परमाणु क्या है?

उत्तर: परमाणु पदार्थ की सबसे छोटी इकाई है जो एक रासायनिक तत्व बनाती है और अपने गुणों को बरकरार रखती है। यह प्रोटॉन और न्यूट्रॉन युक्त एक नाभिक और परिक्रमा करते इलेक्ट्रॉनों से बना होता है।

 

2. Write the Structure of an Atom?

Ans. An atom's fundamental parts are three subatomic particles: protons (positively charged) and neutrons (no charge), which are located in the central, dense nucleus, and electrons (negatively charged), which orbit the nucleus.

2. परमाणु की संरचना लिखिए?

उत्तर: परमाणु के मूल भाग तीन उपपरमाण्विक कण होते हैं: प्रोटॉन (धनात्मक आवेशित) और न्यूट्रॉन (आवेश रहित), जो केंद्रीय, सघन नाभिक में स्थित होते हैं, और इलेक्ट्रॉन (ऋणात्मक आवेशित), जो नाभिक की परिक्रमा करते हैं।

 

3. What are Protons?

Ans. These are positively charged particles found in the nucleus. The number of protons defines the atomic number of an element. 

3. प्रोटॉन क्या हैं?

उत्तर: ये नाभिक में पाए जाने वाले धनावेशित कण हैं। प्रोटॉन की संख्या किसी तत्व की परमाणु संख्या निर्धारित करती है।

 

4. What are Nuetrons?

Ans. These are neutral particles (they have no charge) and are also located in the nucleus alongside protons. 

4. न्यूट्रॉन क्या हैं?

उत्तर: ये उदासीन कण होते हैं (इनमें कोई आवेश नहीं होता) और ये भी प्रोटॉन के साथ नाभिक में स्थित होते हैं।

 

5. What are Electrons?

Ans. Electrons are fundamental, negatively charged subatomic particles that orbit the nucleus of an atom.

5. इलेक्ट्रॉन क्या हैं?

उत्तर: इलेक्ट्रॉन मूलभूत, ऋणात्मक आवेशित उपपरमाण्विक कण होते हैं जो परमाणु के नाभिक की परिक्रमा करते हैं।

 

6. What is Atomic Number?

Ans.  The Atomic number is defined as the number of protons in the nucleus of an atom.

6. परमाणु क्रमांक क्या है?

उत्तर: परमाणु क्रमांक को परमाणु के नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।

 

7. What is Atomicity?

Ans. Atomicity is defined as the total number of atoms present in one molecule of an element. Example, an oxygen molecule (O₂) is diatomic, meaning its atomicity is 2 because it contains two oxygen atoms. 

7. परमाणुकता क्या है?

उत्तर: परमाणुकता किसी तत्व के एक अणु में उपस्थित परमाणुओं की कुल संख्या है। उदाहरण के लिए, एक ऑक्सीजन अणु (O₂) द्विपरमाणुक होता है, अर्थात इसकी परमाणुता 2 होती है क्योंकि इसमें दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।

 

8. Write the types of Atomicity?

Ans. The types of atomicity are following: 

·         Monatomic (one atom),

·         Diatomic (two atoms),

·         Triatomic (three atoms), and

·         Polyatomic (three or more atoms). 

8. परमाणुकता के प्रकार लिखिए?

उत्तर: परमाणुकता के प्रकार निम्नलिखित हैं:

·         एकपरमाणुक (एक परमाणु),

·         द्विपरमाणुक (दो परमाणु),

·         त्रिपरमाणुक (तीन परमाणु), और

·         बहुपरमाणुक (तीन या अधिक परमाणु)।

 

9. Which is called Monatomic?

Ans. Molecules which consist only single atom.

Example: Noble gases like Helium (He) and Argon (Ar).

9. किसे एकलपरमाणुक कहा जाता है?

उत्तर: वे ​​ अणु जिनमें केवल एक परमाणु होता है।

उदाहरण: हीलियम (He) और आर्गन (Ar) जैसी उत्कृष्ट गैसें।

 

10. Which is called Diatomic?

Ans. Molecules which consist two atoms.

Example: Oxygen (O₂) and Hydrogen (H₂).

10. द्विपरमाणुक किसे कहते हैं?

उत्तर: अणु जिसमें दो परमाणु होते हैं।

उदाहरण: ऑक्सीजन (O₂) और हाइड्रोजन (H₂)।

 

11. Which is called Triatomic?

Ans. Molecules which consist three atoms.

Example: Ozone (O₃).

11. त्रिपरमाणुक किसे कहते हैं?

उत्तर:  अणु जिसमें तीन परमाणु होते हैं।

उदाहरण: ओज़ोन (O₃)।

 

12. Which is called Polyatomic? 

Ans. Molecules which consist three or more atoms.

Example:  Phosphorus (P₄) and Sulfur (S₈).

12. बहुपरमाणुक किसे कहते हैं?

उत्तर: वे ​​अणु जिनमें तीन या अधिक परमाणु होते हैं।

उदाहरण: फॉस्फोरस (P₄) और सल्फर (S₈)।

  

13.What are Reactants?

Ans. A chemical reaction, reactants are the initial substances or materials that undergo a chemical change and are transformed into new substances.

13. अभिकारक क्या हैं?

उत्तर: किसी रासायनिक अभिक्रिया में, अभिकारक वे प्रारंभिक पदार्थ या पदार्थ होते हैं जो रासायनिक प्रक्रिया में भाग लेते हैं और नए पदार्थों में परिवर्तित हो जाते हैं।

 

14.What are Products?

Ans. Products are the entirely new substances that are formed as a result of a chemical reaction between reactants.

14. उत्पाद क्या हैं?

उत्तर: उत्पाद वे पूर्णतः नए पदार्थ हैं जो अभिकारकों के बीच रासायनिक अभिक्रिया के परिणामस्वरूप बनते हैं।

 

15. Write the defination of Chemical Reaction?

Ans. A chemical reaction is a process where substances, called reactants, undergo a change to form new substances, called products. This transformation involves the breaking of chemical bonds in the reactants and the formation of new bonds in the products, resulting in substances with different chemical properties. 

15. रासायनिक अभिक्रिया की परिभाषा लिखिए।

उत्तर: रासायनिक अभिक्रिया एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें पदार्थ, जिन्हें अभिकारक कहते हैं, नए पदार्थों, जिन्हें उत्पाद कहते हैं, का निर्माण करने के लिए परिवर्तित होते हैं। इस परिवर्तन में अभिकारकों में रासायनिक बंधों का टूटना और उत्पादों में नए बंधों का निर्माण शामिल होता है, जिसके परिणामस्वरूप विभिन्न रासायनिक गुणों वाले पदार्थ बनते हैं।

 

16. What is law of conservation of Mass?

Ans. The Law of Conservation of Mass states that mass in a closed system cannot be created or destroyed, only transformed from one form to another.

It means Matter is neither created nor destroyed in chemical reaction.

16. द्रव्यमान संरक्षण का नियम क्या है?

उत्तर: द्रव्यमान संरक्षण का नियम कहता है कि एक बंद प्रणाली में द्रव्यमान का निर्माण या विनाश नहीं किया जा सकता, केवल एक रूप से दूसरे रूप में रूपांतरित किया जा सकता है।

इसका अर्थ यह है कि रासायनिक प्रतिक्रिया में पदार्थ न तो बनता है और न ही नष्ट होता है।

17. Write the definition of Molecule?

Ans. A molecule is the smallest particle of a substance that can exist independently and retain the characteristic chemical and physical properties of that substance. It consists of two or more atoms—which can be of the same element or different elements—held together by strong chemical forces known as chemical bonds. 

17. अणु की परिभाषा लिखिए?

उत्तर: अणु किसी पदार्थ का सबसे छोटा कण होता है जो स्वतंत्र रूप से अस्तित्व में रह सकता है और उस पदार्थ के विशिष्ट रासायनिक और भौतिक गुणों को बनाए रखता है। यह दो या दो से अधिक परमाणुओं से मिलकर बना होता है—जो एक ही तत्व के या अलग-अलग तत्वों के हो सकते हैं—जो रासायनिक बंधों नामक प्रबल रासायनिक बलों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं।

18. In a reaction, 5.3g of sodium carbonate reacted with 6 g of acetic acid. The products were 2.2 g of carbon dioxide, 0.9 g of water and 8.2 g of sodium acetate. Show that these observations are in agreement with the law of conservation of mass.

Solution:

Sodium carbonate (5.3g )+ acetic acid(6g) → Sodium acetate (8.2g)     + carbon dioxide(2.2g) +  water(0.9g)

As per the law of conservation of mass, the total mass of reactants must be equal to the total mass of products.

As per the above reaction,

L.H.S. = R.H.S.   

 i.e., 5.3g + 6g = 2.2g + 0.9 g + 8.2 g = 11.3 g

Hence, the observations are in agreement with the law of conservation of mass.

18. एक अभिक्रिया में, 5.3 ग्राम सोडियम कार्बोनेट ने 6 ग्राम एसिटिक अम्ल के साथ अभिक्रिया की। उत्पाद 2.2 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड, 0.9 ग्राम जल और 8.2 ग्राम सोडियम एसीटेट थे। दर्शाइए कि ये प्रेक्षण द्रव्यमान संरक्षण नियम के अनुरूप हैं।

हल:

सोडियम कार्बोनेट (5.3 ग्राम) + एसिटिक अम्ल (6 ग्राम) → सोडियम एसीटेट (8.2 ग्राम) + कार्बन डाइऑक्साइड (2.2 ग्राम) + जल (0.9 ग्राम)

द्रव्यमान संरक्षण नियम के अनुसार, अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होना चाहिए।

उपरोक्त अभिक्रिया के अनुसार,

बाएँ पक्ष = दाएँ पक्ष

अर्थात्, 5.3 ग्राम + 6 ग्राम = 2.2 ग्राम + 0.9 ग्राम + 8.2 ग्राम = 11.3 ग्राम

अतः, ये प्रेक्षण द्रव्यमान संरक्षण नियम के अनुरूप हैं।

 

19. Write the law of constant proportion?

Ans. According to the law: A chemical compound always consist of the same elements combined together in the same proportion by mass.

19. स्थिर अनुपात का नियम लिखिए?

उत्तर: इस नियम के अनुसार: एक रासायनिक यौगिक हमेशा समान तत्वों से मिलकर बना होता है जो द्रव्यमान के समान अनुपात में एक साथ जुड़े होते हैं।

 

20. Who give the law of constant proportion?

Ans. Joseph Proust.

20. स्थिर अनुपात का नियम किसने दिया?

उत्तर: जोसेफ प्राउस्ट.

 

21. Hydrogen and oxygen combine in a ratio of 1:8 by mass to form water. What mass of oxygen gas would be required to react completely with 3 g of hydrogen gas?

Solution: We know hydrogen and water mix in a ratio 1: 8.

For every 1g of hydrogen, it is 8g of oxygen.

Therefore, for 3g of hydrogen, the quantity of oxygen = 3 x 8 = 24g

Hence, 24g of oxygen would be required for the complete reaction with 3g of hydrogen gas.

21.हाइड्रोजन और ऑक्सीजन द्रव्यमान के अनुसार 1:8 के अनुपात में संयोजित होकर जल बनाते हैं। 3 ग्राम हाइड्रोजन गैस के साथ पूर्ण अभिक्रिया के लिए कितने द्रव्यमान वाली ऑक्सीजन गैस की आवश्यकता होगी?

हल: हम जानते हैं कि हाइड्रोजन और जल 1:8 के अनुपात में मिश्रित होते हैं।

प्रत्येक 1 ग्राम हाइड्रोजन के लिए, 8 ग्राम ऑक्सीजन होती है।

अतः, 3 ग्राम हाइड्रोजन के लिए, ऑक्सीजन की मात्रा = 3 x 8 = 24 ग्राम

अतः, 3 ग्राम हाइड्रोजन गैस के साथ पूर्ण अभिक्रिया के लिए 24 ग्राम ऑक्सीजन की आवश्यकता होगी।

 

22. What is meant by the term chemical formula?

Solution: Chemical formulas are used to describe the different types of atoms and their numbers in a compound or element. Each element’s atoms are symbolised by one or two letters. A collection of chemical symbols that depicts the elements that make up a compound and their quantities.

For example, the chemical formula of hydrochloric acid is HCl.

22. रासायनिक सूत्र शब्द का क्या अर्थ है?

उत्तर: रासायनिक सूत्रों का उपयोग किसी यौगिक या तत्व में विभिन्न प्रकार के परमाणुओं और उनकी संख्या का वर्णन करने के लिए किया जाता है। प्रत्येक तत्व के परमाणुओं को एक या दो अक्षरों द्वारा दर्शाया जाता है। यह रासायनिक प्रतीकों का एक संग्रह है जो किसी यौगिक को बनाने वाले तत्वों और उनकी मात्राओं को दर्शाता है।

उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का रासायनिक सूत्र HCl है।

 

23.Define the atomic mass unit?

Ans: An atomic mass unit is a unit of mass used to express the weights of atoms and molecules where one atomic mass is equal to 1/12th the mass of one carbon-12 atom.

23.परमाणु द्रव्यमान इकाई को परिभाषित करें?

उत्तर: परमाणु द्रव्यमान इकाई द्रव्यमान की एक इकाई है जिसका उपयोग परमाणुओं और अणुओं के भार को व्यक्त करने के लिए किया जाता है, जहाँ एक परमाणु द्रव्यमान एक कार्बन-12 परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 वें भाग के बराबर होता है।

 

24. Why is it not possible to see an atom with the naked eyes?

Ans: Firstly, atoms are minuscule in nature, measured in nanometers. Secondly, except for atoms of noble

gases, they do not exist independently. Hence, an atom cannot be visible to the naked eyes.

24. परमाणु को नग्न आँखों से देखना क्यों संभव नहीं है?

उत्तर: पहला, परमाणु सूक्ष्म प्रकृति के होते हैं, जिन्हें नैनोमीटर में मापा जाता है। दूसरा, उत्कृष्ट गैसों के परमाणुओं को छोड़कर, वे स्वतंत्र रूप से मौजूद नहीं होते। इसलिए, परमाणु नग्न आँखों से दिखाई नहीं दे सकता।

 

25. Write down the formulae of

(i) sodium oxide

(ii) aluminium chloride

(iii) sodium sulphide

(iv) magnesium hydroxide

Solution:

The following are the formulae:

(i) sodium oxide – Na₂O

(ii) aluminium chloride – AlCl₃

(iii) sodium sulphide – Na₂S

(iv) magnesium hydroxide – Mg (OH)₂

इनके सूत्र लिखिए

(i) सोडियम ऑक्साइड

(ii) एल्युमिनियम क्लोराइड

(iii) सोडियम सल्फाइड

(iv) मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड

उत्तर:

निम्नलिखित सूत्र हैं:

(i) सोडियम ऑक्साइड – Na₂O

(ii) एल्युमिनियम क्लोराइड – AlCl₃

(iii) सोडियम सल्फाइड – Na₂S

(iv) मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड – Mg (OH)₂

 

25. Write down the names of compounds represented by the following formulae:

(i) Al₂(SO₄)₃

(ii) CaCl₂

(iii) K₂SO₄

(iv) KNO₃

(v) CaCO₃.

Ans:

Listed below are the names of the compounds for each of the following formulae:

(i) Al₂(SO₄)₃ – Aluminium sulphate

(ii) CaCl₂ – Calcium chloride

(iii) K₂SO₄ – Potassium sulphate

(iv) KNO₃ – Potassium nitrate

(v) CaCO₃ – Calcium carbonate

25. निम्नलिखित सूत्रों द्वारा निरूपित यौगिकों के नाम लिखिए:

(i) Al₂(SO₄)₃

(ii) CaCl₂

(iii) K₂SO₄

(iv) KNO₃

(v) CaCO₃.

उत्तर:

निम्नलिखित प्रत्येक सूत्र के लिए यौगिकों के नाम नीचे दिए गए हैं:

(i) Al₂(SO₄)₃ – एल्युमिनियम सल्फेट

(ii) CaCl₂ – कैल्शियम क्लोराइड

(iii) K₂SO₄ – पोटेशियम सल्फेट

(iv) KNO₃  – पोटेशियम नाइट्रेट

(v) CaCO₃ – कैल्शियम कार्बोनेट

 

26. what is molecule of element?

Ans. The molecule of an element  contains two or more similar atoms chemically combined together.

Example : Hydrogen gas (H₂),  Nitrogen gas (N₂), etc.

26. तत्व का अणु क्या है?

उत्तर: किसी तत्व के अणु में दो या दो से अधिक समान परमाणु रासायनिक रूप से एक साथ जुड़े होते हैं।

उदाहरण: हाइड्रोजन गैस (H₂), नाइट्रोजन गैस (N₂), आदि।

 

27. what is Molecule of Compounds ?

Ans. The molecule of a compound contains two or more different types of atoms chemically combined together.

Example: 

·         Hydrogen Chloride (HCl),

·         Water (H₂O)

·         Carbon dioxide (CO₂),etc.

27. यौगिकों का अणु क्या है?

उत्तर: किसी यौगिक के अणु में दो या दो से अधिक विभिन्न प्रकार के परमाणु रासायनिक रूप से एक साथ जुड़े होते हैं।

उदाहरण:

• हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl),

• जल (H₂O)

• कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂), आदि।

 

28.What is Molecular mass?

Ans. The molecular mass of a substance is the relative mass of its molecule as compared with the mass of a carbon-12 atom taken as 12 units.

Note: The molecular mass is expressed in atomic mass unit (u).

28. आणविक द्रव्यमान क्या है?

उत्तर: किसी पदार्थ का आणविक द्रव्यमान उसके अणु का सापेक्ष द्रव्यमान होता है, जिसकी तुलना कार्बन-12 परमाणु के द्रव्यमान 12 इकाई से की जाती है।

नोट: आणविक द्रव्यमान को परमाणु द्रव्यमान इकाई (u) में व्यक्त किया जाता है।

 

29. What is atomic theory of matter?

Ans. Atomic theory states that all matter is made of fundamental, indivisible particles called atoms.

29. पदार्थ का परमाणु सिद्धांत क्या है?

उत्तर: परमाणु सिद्धांत कहता है कि सभी पदार्थ मूलभूत, अविभाज्य कणों से बने होते हैं जिन्हें परमाणु कहते हैं।

 

30. Write the dalton atomic theory?

Ans. Dalton's atomic theory of matter are as follows :

1. All matter is made of atoms.

2. Atoms of a different elements differ in size, mass and chemical properties. 

3. Atoms are of various kinds.

4. Atoms combine in simple, whole-number ratios. 

5. In chemical reactions, atoms are neither created nor destroyed, but are instead rearranged and reorganized. 

6. Atoms cannot be divided.

30. डाल्टन का परमाणु सिद्धांत लिखिए?

उत्तर: पदार्थ के बारे में डाल्टन का परमाणु सिद्धांत इस प्रकार है:

1. सभी पदार्थ परमाणुओं से बने होते हैं।

2. विभिन्न तत्वों के परमाणु आकार, द्रव्यमान और रासायनिक गुणों में भिन्न होते हैं।

3. परमाणु विभिन्न प्रकार के होते हैं।

4. परमाणु सरल, पूर्ण-संख्या अनुपात में संयोजित होते हैं।

5. रासायनिक अभिक्रियाओं में, परमाणुओं का न तो निर्माण होता है और न ही विनाश, बल्कि उनका पुनर्व्यवस्थापन और पुनर्गठन होता है।

6. परमाणुओं को विभाजित नहीं किया जा सकता।

 

31. Who give atomic theory of matter?

Ans. John Dalton.

Born: 1766 (England)

Color Blindness : 1794

Atomic theory : 1808

Died : 1844

31. पदार्थ का परमाणु सिद्धांत किसने दिया?

उत्तर: जॉन डाल्टन।

जन्म: 1766 (इंग्लैंड)

रंग अंधता: 1794

परमाणु सिद्धांत: 1808

मृत्यु: 1844

 

32. What is ions?

Ans. An ion is a positively or negatively charged atom or group of atoms.

Example: Sodium Ion (Na⁺)

Chloride Ion (Cl^-)

32. आयन क्या है?

उत्तर: आयन एक धनात्मक या ऋणात्मक आवेशित परमाणु या परमाणुओं का समूह होता है।

उदाहरण: सोडियम आयन (Na+)

क्लोराइड आयन (Cl-)

 

33.Write the type of ions?

Ans. There are two main types: 

·         Cations

·         Anions

33. आयनों के प्रकार लिखिए?

उत्तर इनके दो मुख्य प्रकार हैं:

• धनायन

• ऋणायन

 

34. What is Cation?

Ans. A positively charged ion is known as Cation. A cation is formed by the loss of one or more electron by an atom.

NOTE: All the metals atoms can lose electron easily so all the metal elements form cations.

Example:

·         Sodium (Na) have:

Electron = 11 (-charge)

Proton = 11 (+charge)

Overall Charge = 0 (Electrically Nuetral)

If Sodium losses 1 electron then,

Electron = 10 (-charge)

Proton = 11 (+charge)

Overall Charge = 1+ (Positive Charged)

It is written as Na⁺.

·         In Mg²⁺  , Magnesium Atom losses 2 electrons then 2 units of positive charge.

·         In Al³⁺ , Aluminum Atom losses 3 electrons then 3 units of positive charge.

34. धनायन क्या है?

उत्तर: धनावेशित आयन को धनायन कहते हैं। एक परमाणु द्वारा एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉन त्यागने पर धनायन बनता है।

नोट: सभी धातु परमाणु आसानी से इलेक्ट्रॉन त्याग सकते हैं, इसलिए सभी धातु तत्व धनायन बनाते हैं।

उदाहरण:

• सोडियम (Na) में होता है:

इलेक्ट्रॉन = 11 (-आवेश)

प्रोटॉन = 11 (+आवेश)

कुल आवेश = 0 (विद्युत रूप से उदासीन)

यदि सोडियम 1 इलेक्ट्रॉन त्यागता है, तो

इलेक्ट्रॉन = 10 (-आवेश)

प्रोटॉन = 11 (+आवेश)

कुल आवेश = 1+ (धनावेशित)

इसे Na⁺ लिखा जाता है।

• Mg²⁺  में, मैग्नीशियम परमाणु 2 इलेक्ट्रॉन त्यागता है, तो धनावेश की 2 इकाई होती है।

• Al³⁺ में, एल्युमीनियम परमाणु 3 इलेक्ट्रॉन त्यागता है, तो धनावेश की 3 इकाई होती है।

 

35. What is Anion?

Ans. A negatively charged ion is known as Anion.

An Anion is formed by the gain of one or more electrons by an atom.

Note: Most of the Non metals can gain electron easily so most of non metals form anions.

Example:

·         Chlorine (Cl) have:

Electron = 17 (-charge)

Proton = 17 (+charge)

Overall Charge = 0 (Electrically Nuetral)

If Chlorine gains 1 electron then,

Electron = 18 (-charge)

Proton = 17 (+charge)

Overall Charge = 1^- (Negative Charged)

It is written as Cl^-.

·         In O^{2- ,} Oxygen Atom gains 2 electrons then 2 units of negative charge.

·         In N^{3- ,} Nitrogen Atom gains 3 electrons then 3 units of negative charge.

35. ऋणायन क्या है?

उत्तर: ऋणावेशित आयन को ऋणायन कहते हैं।

ऋणायन एक परमाणु द्वारा एक या अधिक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने से बनता है।

नोट: अधिकांश अधातुएँ आसानी से इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर सकती हैं, इसलिए अधिकांश अधातुएँ ऋणायन बनाती हैं।

उदाहरण:

·         क्लोरीन (Cl) में होता है:

इलेक्ट्रॉन = 17 (-आवेश)

प्रोटॉन = 17 (+आवेश)

कुल आवेश = 0 (विद्युत रूप से उदासीन)

यदि क्लोरीन 1 इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है, तो

इलेक्ट्रॉन = 18 (-आवेश)

प्रोटॉन = 17 (+आवेश)

कुल आवेश = 1- (ऋणावेशित)

इसे Cl^- लिखा जाता है।

·         O^2- में, ऑक्सीजन परमाणु 2 इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है, फिर 2 इकाई ऋणावेश ग्रहण करता है।

·         N^3- में, नाइट्रोजन परमाणु 3 इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है, फिर 3 इकाई ऋणावेश ग्रहण करता है।

 

36. What are Simple Ions or Monoatomic Ions?

Ans:  Those ions which are formed from single atoms are called Simple Ions. It is also known as Monoatomic Ions.

Example:

·         Sodium Ion (Na⁺)

·         Potassium Ion (K⁺)

·         Ammonium Ion (NH₄⁺)

·         Magnesium Ion (Mg²⁺)

·         Calcium Ion (Ca²⁺)

·         Copper (II) Ion (Cu²⁺)

·         Zinc Ion (Zn²⁺)

·         Iron (II) Ion (Fe²⁺)

·         Aluminum Ion (Al³⁺)

·         Chloride Ion (Cl^-)

·         Bromide Ion (Br^-)

·         Oxide Ion (O^2-)

·         Sulphide Ion (S^2-)

36. सरल आयन या एकपरमाणुक आयन क्या हैं?

उत्तर: वे आयन जो एकल परमाणुओं से बनते हैं, सरल आयन कहलाते हैं। इन्हें एकपरमाणुक आयन भी कहा जाता है।

उदाहरण:

·         सोडियम आयन (Na⁺)

·         पोटेशियम आयन (K⁺)

·         अमोनियम आयन (NH₄⁺)

·         मैग्नीशियम आयन (Mg²⁺)

·         कैल्शियम आयन (Ca²⁺)

·         कॉपर (II) आयन (Cu²⁺)

·         जिंक आयन (Zn²⁺)

·         आयरन (II) आयन (Fe²⁺)

·         एल्युमिनियम आयन (Al³⁺)

·         क्लोराइड आयन (Cl^-)

·         ब्रोमाइड आयन (Br^-)

·         ऑक्साइड आयन  (O^2-)

·         सल्फाइड आयन (S^2-)

 

37. What are Compound Ions or Polyatomic Ions?

Ans:  Those atoms which are formed groups of joined atoms are called compound ions. It is also called polyatomic ions.

Example:

·         Hydroxide ion (OH^-)

·         Nitrate ion (NO₃^-)

·         Carbonate ion (CO₃^2-)

·         Sulphate ion (SO₄^2-)

·         Phosphate ion (PO₄^3-)

37. यौगिक आयन या बहुपरमाणुक आयन क्या हैं?

उत्तर: वे परमाणु जो संयुक्त परमाणुओं के समूह से बनते हैं, यौगिक आयन कहलाते हैं। इन्हें बहुपरमाणुक आयन भी कहते हैं।

उदाहरण:

·         हाइड्रॉक्साइड आयन (OH^-)

·         नाइट्रेट आयन (NO₃^-)

·         कार्बोनेट आयन (CO₃^2-)

·         सल्फेट आयन (SO₄^2-)

·         फॉस्फेट आयन (PO₄^3-)

 

38. What are Ionic Compounds?

Ans:  The compounds which are made up of ions are called ionic compounds.

Example:

·         Sodium Chloride (NaCl)

·         Potassium Chloride (KCl)

·         Ammonium Chloride (NH₄Cl)

·         Magnesium Chloride (MgCl₂)

Note: Ionic Compounds are formed by the combination between metals and non metals.

38. आयनिक यौगिक क्या हैं?

उत्तर: वे यौगिक जो आयनों से बने होते हैं, आयनिक यौगिक कहलाते हैं।

उदाहरण:

·         सोडियम क्लोराइड (NaCl)

·         पोटेशियम क्लोराइड (KCl)

·         अमोनियम क्लोराइड (NH₄Cl)

·         मैग्नीशियम क्लोराइड (MgCl₂)

नोट: आयनिक यौगिक धातुओं और अधातुओं के बीच संयोजन से बनते हैं।

 

39. What is Formula unit of Ionic Compounds?

Ans:  The simplest combination of ions that produces an electrically neutral unit, is called formula unit of ionic compounds.

Example:

·         Sodium Chloride NaCl (which consists one Na⁺ ion and one Cl^- ion).

·         Ammonium Sulphate (NH₄)₂SO₂ (which consists two NH4⁺ ion and one SO2^2- ion).

39. आयनिक यौगिकों की सूत्र इकाई क्या है?

उत्तर: आयनों का वह सरलतम संयोजन जो विद्युत उदासीन इकाई उत्पन्न करता है, आयनिक यौगिकों की सूत्र इकाई कहलाती है।

उदाहरण:

·         सोडियम क्लोराइड NaCl (जिसमें एक Na⁺ आयन और एक Cl^- आयन होता है)।

·         अमोनियम सल्फेट (NH₄)₂SO₂ (जिसमें दो NH4⁺  आयन और एक SO2^2- आयन होता है)।

 

40. What is Formula Mass?

Ans:  The formula mass of an ionic compound is the relative mass of its formula unit as compared with the mass of a carbon-12 atom taken as 12 units.

40. सूत्र द्रव्यमान क्या है?

उत्तर: किसी आयनिक यौगिक का सूत्र द्रव्यमान, कार्बन-12 परमाणु के द्रव्यमान की तुलना में उसकी सूत्र इकाई का सापेक्ष द्रव्यमान होता है।

41. Calculate the formula unit masses of ZnO, Na₂O, K₂C0₃, given atomic masses of Zn = 65 u, Na = 23 u, K = 39 u, C = 12 u, and O = 16 u?

 

ZnO, Na₂O, K₂C0₃ के सूत्र इकाई द्रव्यमान की गणना करें, दिए गए परमाणु द्रव्यमान Zn = 65 u, Na = 23 u, K = 39 u, C = 12 u, और O = 16 u?

Answer: The formula unit mass of
(i) ZnO = 65 u + 16 u = 81 u
(ii) Na₂O = (23 u x 2) + 16 u = 46 u + 16 u = 62 u
(iii) K₂C0₃ = (39 u x 2) + 12 u + 16 u x 3
= 78 u + 12 u + 48 u = 138 u

 

42.What is Binary Compound?

Ans. A compound made up of only two elements is called a Binary Compound.

Example: MgO, NaCl, CuS, etc.

42. द्विआधारी यौगिक क्या है?

उत्तर: केवल दो तत्वों से बने यौगिक को द्विआधारी यौगिक कहते हैं।

उदाहरण: MgO, NaCl, CuS, आदि।

 

43. What is Electronegativity of its element?

      किसी तत्व की विद्युतऋणात्मकता क्या है?

Ans. The ability of an atom to attract or pull the shared electrons of a bond towards it , is known as electronegativity of its element.

किसी परमाणु की किसी बंधन के साझा इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित या खींचने की क्षमता को उसके तत्व की विद्युतऋणात्मकता कहते हैं।

Example :

Hydrogen = 2.1

Carbon = 2.5

Nitrogen = 3.0

Chlorine = 3.0

Oxygen = 3.5

 

44. What is Valency?

Ans. Valency is the combining capacity of an element, defined as the number of electrons an atom needs to lose, gain, or share to achieve a stable electron configuration, often an octet (8 electrons) in its outermost shell.

Note : The valency of an ion is equal to the charge of an ion.

Example:

·         Sodium (Na): 

Electronic configuration 2, 8, 1. It has 1 valence electron, which it loses to become stable. Therefore, its valency is 1. 

·         Fluorine (F): 

Electronic configuration 2, 7. It needs 1 more electron to complete its octet. Therefore, its valency is 1. 

44. संयोजकता क्या है?

उत्तर: संयोजकता किसी तत्व की संयोजन क्षमता है, जिसे एक परमाणु को स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों की उस संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है, जो अक्सर उसके सबसे बाहरी कोश में एक अष्टक (8 इलेक्ट्रॉन) होता है।

नोट: आयन की संयोजकता आयन के आवेश के बराबर होती है।

उदाहरण:

• सोडियम (Na):

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 1. इसमें 1 संयोजकता इलेक्ट्रॉन है, जिसे यह स्थिर होने के लिए खो देता है। इसलिए, इसकी संयोजकता 1 है।

• फ्लोरीन (F):

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 7. इसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए 1 और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता है। इसलिए, इसकी संयोजकता 1 है।

Valency of Specific Common Elements 

·         Hydrogen (H): 1

·         Carbon (C): 4

·         Nitrogen (N): 3

·         Oxygen (O): 2

·         Sodium (Na): 1

·         Magnesium (Mg): 2

·         Aluminum (Al): 3

·         Silicon (Si): 4

·         Phosphorus (P): 3, 5

·         Sulfur (S): 2, 4, 6

·         Chlorine (Cl): 1, 3, 5, 7

·         Iron (Fe): 2, 3

·         Copper (Cu): 1, 2

·         Chromium (Cr): 2, 3, 6

45. Workout the formula of Carbon Dioxide?

कार्बन डाइऑक्साइड का सूत्र ज्ञात करें?

Ans.

Symbol       C          O         

Valencies    4           2

 

C₂O₄  OR CO₂

46. What is Avogadro’s constant?
Answer: The Avogadro’s constant (6.022 x 10²³) is defined as the number of atoms that are present in exactly 12 g of carbon-12.

46. ​​आवोगाद्रो स्थिरांक क्या है?

उत्तर: आवोगाद्रो स्थिरांक (6.022 x 1023) को कार्बन-12 के ठीक 12 ग्राम में मौजूद परमाणुओं की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।

 

47. What is IUPAC, give its one function?
Answer: IUPAC is International Union for Pure and Applied Chemistry. It approves the names of elements.

47. IUPAC क्या है, इसका एक कार्य बताइए?

उत्तर: IUPAC शुद्ध एवं अनुप्रयुक्त रसायन विज्ञान का अंतर्राष्ट्रीय संघ है। यह तत्वों के नामों को अनुमोदित करता है।